Návrat na detail prednášky / Stiahnuť prednášku / Univerzita Pavla Jozefa Šafárika / Prírodovedecká fakulta / Praktikum z analytickej chémie

alkalimetria (alkalimetria.doc)

Laboratórne cvičenie z analytickej chémie

Meno: Zuzana Medvecká

Skupina: 2Veb2

Téma: Argenotometria

Odmerné stanovenie je založené na vzniku málo rozpustných strieborných solí  pri titrácii

Podtéma: Odmerné roztoky a základné látky

V argentometrii sa ako odmerné roztoky používajú roztoku dusičnanu striebornéhe, tiokyanatanu amónneho, chloridu sodného s c 0,1M. Ako základné látky sa používajú NaCl, KCl, KNO3.

Úloha: Príprava 250ml 0,05-AgNO3

c= 0,05

V=250ml

m= c.M.V

m= 0,05. 0,25. 169,87= 2,123g

Vypočítané a odvážené množstvo AgNO3 sme rozpustili v malom objeme destilovanej vody. Roztok kvantitatívne prelejem do 250ml odmernej banky a doplníme destilovanou vodou po rysku.

Úloha: Štandardizácia 0,05M-AgNO3

Na štandardizáciu podľa Mohra sa používa roztok naCl so známou  koncetráciou. Indikátorom je chróman draselný, ktorý dáva červeno- hnedú zrazeninu Ag2CrO4

K2CrO4 + 2AgNO3= Ag2CrO4 + 2KNO3

V=100ml

c=0,05M

m=c.M.V

m=0,05. 58,442. 0,1= 0,2922g

Vypočítané a presne odvážené množstvo bezvodého NaCl rozpustíme v malom objeme destilovanej vody a kvantitatívne prenesieme do 100ml odmernej banky a doplníme po rysku destilovanou vodou. Z takto pripraveného roztoku 0,05M NaCl pipetujeme 10ml  do titračnej banky. Objem zriedime destilovanou vodou asi na 50ml. K roztoku pridáme 5ml 5% K2CrO4 a za stáleho miešania titrujeme do červenohnedého zafarbenia. Meranie opakujeme tri krát.

1.Titrácia 10,5ml

2.Titrácia 10,3ml

3.Titrácia 10,4ml

       10,4ml

Úloha: Stanovenie halogenidov podľa Mohra

Uvedená metóda je vhodná na stanovenie chloridov a bromidov odmerným roztokom AgNO3 v neutrálnom prostredí. Ako indikátor sa používa K2CrO4.

Vzorku kvantitatívne prelejeme do 250ml odmernej banky a doplníme destilovanou vodou po rysku. Do titračnej banky odpipetujeme 25ml roztoku, ktorý zriedime na objem asi 60ml destilovanou vodou. Do roztoku pridáme 5ml 5% K2CrO4 a za stáleho miešania titrujeme do červeno-hnedého sfarbenia. Titráciu opakujeme tri krát

1.Titrácia 22.9ml

2.Titrácia 22,8ml

3.Titrácia 22,9ml

     22,866ml

c=c.V / V

c= 0,05. 0,01/0,104 =0,04807M

m= (c.V) . M . fz

m=0,04807. 22,866. 35,4. 10= 388,53mg

390,3...............100%

388,53.......................x%

x/100 = 388,53/390,3

   x= 99,546

    x=0,453%